灿烂的小P 幼苗
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A、A2-、HA-的水解程度不同,在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等;故A错误;
B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,A2-、HA-的水解程度不同,Na2A水解程度大,溶液碱性强,前者pH大于后者,故B正确;
C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡,溶液酸碱性取决于二者程度大小;在NaHA溶液中不一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故D正确;
故选:BD.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查溶液中离子的关系,正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键,并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可.
1年前
1年前3个回答
(2008•郑州一模)已知H2A为二元弱酸,有下列四种溶液:
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗