已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1

已知：（1）Zn（s）+[1/2]O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ•mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）
A．-379.3kJ•mol^-1
B．-317.3kJ•mol^-1
C．-332.8kJ•mol^-1
D．317.8kJ•mol^-1

美丽翠花紧 1年前已收到1个回答举报

凌佳幼苗

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解题思路：依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到，反应焓变与反应过程无关；

（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1依据盖斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag2 O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol则Zn（s）+Ag2 ...

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

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