（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

.(1)球，哑铃（2）4，7，6（3）1s ² 2s ² 2p ³ 3s ² 3p ² ，3s ² 3p ²
(4)四面体形，三角锥形，SP ³ （5）ds，ⅡB

（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。
（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ¹ ，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。
（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ³ 3s ² 3p ² ，其价电子排布式为3s ² 3p ² 。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。
（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d ¹⁰ ns ² 电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。