水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实

解题思路：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子．

加HCl有气体说明有CO₃^2-离子，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K⁺这一个阳离子，所以一定存在钾离子．
A、加HCl有气体说明有CO₃^2-离子，生成的气体是二氧化碳，故A正确；
B、溶液中一定含有CO₃^2-离子，则一定不含有镁离子，它和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B正确；
C、原来溶液中的铝离子一定不能存在，故C错误；
D、硫酸根离子是否存在不能确定，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．