近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示.下列说法正确的是

近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示.下列说法正确的是


A.可循环利用的物质是SO2
x05B.图中反应①属于分解反应
x05C.反应中硫元素的化合价发生变化
x05D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化



我知道A是对的,我想问的是D为什么是不对的呢?
29805773 1年前 已收到1个回答 举报

鳏寡孤独的nn 幼苗

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本题选A
【解析】
A、你明白了就不详细解释了,反应④后回收的SO2、可以在反应②中继续使用.
B、反应①:2NaCl + 2H2O==点解==2NaOH + H2(气体) + Cl2(气体)
反应物有2个,显然不是分解反应.
C、理论上来说、S的化合价没有改变.一直是+4
D、显然是错误的.
海水中的NaCl,首先在电解后转变为NaOH、然后通入SO2转变为NaHSO3、然后和HCl反应才转化为NaCl(产品)
在这中间发生的事情是:NaCl---NaOH ---NaHSO3--NaCl
已经发生了3次化学变化了,怎么可能还是物理变化呢?

1年前 追问

2

29805773 举报

可他说的是最终,最终不是蒸发结晶得到NaCl晶体吗?那不是物理变化吗。。

举报 鳏寡孤独的nn

这是理解题意的问题了:
从海水中最终得到“NaCl(产品)”

从海水中,(直到)最终得到 NaCl(产品) 的这么一个过程。
我理解的是:

海水--点解--NaOH--SO2--NaHSO3--HCl---NaCl(产品)

是这样的一个过程。
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