下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）

A、氢氧化钠溶液呈碱性，故起初溶液的pH大于7，但随着稀盐酸的加入，会发生酸碱中和反应，使氢氧化钠逐渐减少，碱性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性pH=7，继续加入稀盐酸则酸加量，溶液量酸性，故选项A正确；
B、加入氢氧化钠溶液后会发生两个反应，其中与硫酸铜溶液反应是有沉淀生成，但在溶液中有硫酸存在的条件下是不可能生成氢氧化铜沉淀的，所以先加的氢氧化钠溶液必须将硫酸完全反应后，才会与硫酸铜生成沉淀，也就是说这两个反应有先后顺序，故B错误；
C、生成等质量的氯化镁实际参加反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84：40，图中给出的是碳酸镁的质量小，故错误；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数逐渐增大；至饱和后再蒸发水分，就会有少量晶体析出，此时溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；反应现象和本质的联系．

考点点评： 充分分析实验过程，运用图象给出的数量变化关系进而全面分析．