化学计算题一道为某种需要,一些只含C,H,O的有机物,其分子式可用通式(CxHy)m(H2O)n表示.现有一类只含C,H

答案不对,应为(CO)m(H2O)n.因为耗氧的通式为：
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H2O,怎么可能为完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为1:2
要么就是题目有问题,即完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为2：1,但答案仍不对,应为(CH4)m(H2O)n,而这种物质不存在呀.
推算的方法是：由生成的CO2定碳数即X,若1：1时,为Cm(H2O)n,
若是(CH)m(H2O)n时,完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为5：4.完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为3：2时,答案为(CH2)m(H2O)n.
其实还不一种写法是：CxHy(CO2)m(H2O)n.命题时可以用完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比,也可以用完全燃烧时消耗的O2和生成H2O的体积比来命题.例：完全燃烧时消耗的O2和生成H2O的体积比3：2时,答案为 C2H4（CO2）m.当m=1时,为C3H4O2.

通式错了吧,应该是:Cm(H2O)n

这道题貌似有问题的，我计算了一下，无法得出m和n的关系，但是如果将他生成的co2改称h2就可以做了