下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
4
(1)写出⑧的原子核外电子排布式______ 写出⑤的离子核外电子排布式______
(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是______,碱性最强的化合物的电子式是:______;
(4)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程:______,此化合物属于______(填“共价”或者“离子”)化合物.
(5)表示①与③的化合物的电子式______,该化合物的共价键类型是______
(6)由③和④按原子个数比1:1形成的化合物的电子式是______;该化合物的化学键类型是______.
12点55 1年前 已收到1个回答 举报

恋风恋哥 幼苗

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解题思路:根据元素在周期表中的位置可知,①为C元素,②为N元素,③为O元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,⑧为Ar元素,⑨为K元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题.

,①为C元素,②为N元素,③为O元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,⑧为Ar元素,⑨为K元素,则
(1)⑧为Ar元素,原子序数为18,电子排布式为1s22s22p63s23p6,⑤为Al元素,离子核外有10电子,电子排布式为1s22s22p6,故答案为:1s22s22p63s23p6;1s22s22p6
(2)在这些元素中,Ar原子最外层电子数为8,处于稳定结构,性质稳定,为最不活泼元素,故答案为:Ar;
(3)元素的非金属性最强的是Cl元素,对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强,金属性最强的是为K,对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强,电子式为,故答案为:HClO4
(4)元素④和⑥的化合物为Na2S,为离子化合物,含有离子键,用电子可表示形成过程为,故答案为:;离子;
(5)①与③的化合物为CO2,为共价化合物,分子中含有极性共价键,电子式为
故答案为:;极性共价键;
(6)③和④按原子个数比1:1形成的化合物为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和共价键,电子式为
故答案为:;离子键和共价键.

点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

考点点评: 本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用,题目难度不大,本题侧重于电子式的考查,注意常见物质的电子式的书写方法.

1年前

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