3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（　　）

解题思路：利用n=[m/M]计算C的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算．

3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．
n（C）=[3.6g/12g/mol]=0.3mol，
则9.2g为生成物CO和CO₂的质量，
设生成物CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则


x+y＝0.3
28x+44y＝9.2，
解得x=0.25mol，y=0.05mol，
在标准状况下，生成物CO和CO₂的体积比为0.25mol：0.05mol=5：1，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用反应的计算，明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出关系式是解答的关键，难度不大．

(n+1)C+(1+n/2)O2=nCO↑+CO2↑
※※※※※※12(n+1)※※※※※※※※※※28n+44※※※※※※※※
※※※※※※3.6g※※※※※※※※※※※※9.2g※※※※※※※※※
12(n+1)÷3.6=(28n+44)÷9.2
解得：n=5
标况下，V=n×22.4L/mol；即体积比等于物质的量的比，也就是说Vco：Vco...

1：5

n(C)=3.6/12=0.3mol.
n(O)=(9.2-3.6)/16=0.35mol
n(CO2)=0.35-0.3=0.05mol
n(CO)=0.3-0.05=0.25mol
V(CO):V(CO2)=0.25:0.05=5:1