将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]═0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.1mol=0.16mol，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．