大学化学题在27℃，101.3kPa下，取100ml煤气，已知其中：CO有60%，H2有10%，其他气体30%（体积百分

大学化学题

在27℃，101.3kPa下，取100ml煤气，已知其中：CO有60%，H2有10%，其他气体30%（体积百分数），求煤气中CO和H2的分压以及CO与H2的物质的量。

在25℃时，将水点解所得氢气与氧气混合气体54.0g，通入60.0L的真空容器中，问氢气和氧气的分压各是多少？

速度，回答的好了给加分，注意第一题不是标况，详解，谢谢


村妇悠唱糊涂调 1年前 已收到2个回答 举报

langren197 幼苗

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最后那个可以不管，是另一种方法。

1年前

2

cc神五 幼苗

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看条件这就不是标况了好吧还注意呢…………(⊙o⊙)。由道尔顿分压定律，v（CO）：v（H2）=p（CO）：p（H2）。所以CO分压是0.6个大气压，h2的是0.1个大气压。物质的量就好算了，带入气体状态方程就行。
第二题的话，记住氢气和氧气摩尔比为2:1，可以带入求出他们的质量。通入真空容器，所以氢气为40L，氧气为20L，也是带入气体状态方程求出他们的分压就行。
气体状态方程为p...

1年前

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