在某温度下,将Ag某固体物质的溶液分成两等分,一份恒温蒸发达到饱和时,质量减小一半；另一份加原溶质晶体,达到饱和时所加晶

1）可以把溶液假想成两部分,一部分为饱和溶液,另一部分为水
那么将水蒸发掉溶液就是饱和溶液,或者向水的那部分中加入溶液也可以达到饱和状态
那么蒸发掉的水和加入的溶质相混合就是饱和溶液
蒸发掉的水的质量为A/4
加入溶质的质量为A/16
S：100=A/16：A/4
解得S=25g
2）饱和溶液的溶质质量分数为25/125*100%=20%
一份溶液中加入A/16g的溶质达到饱和,那么达到饱和后溶液中溶质的质量为（A/2+A/16）*0.2=7A/32
那么一份溶液中在未加入溶质时溶液中的溶质质量为7A/32-A/16=5A/32
那么原溶液中溶质的质量分数为(5A/32)/(A/2)*100%=31.25%