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路人_甲乙丙 春芽
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△t]计算; ②加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是在保持恒温、恒容情况下是等效平衡,加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比,相当于增大一倍的压强,增大压强,反应向体积缩小的方向正向移动; ③增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动,由题意2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体,根据三段式求得平衡常数K=1,依据温度不变,平衡常数不变进行解答; (2)①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的,只要溶液中c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性,CH3COOH是弱电解质,电离程度不大,NaOH是强电解质,完全电离,反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,需溶液呈中性,需少加碱;根据溶液呈中性pH=7c(H+)=c(OH-)结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)进行解答; ②根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]进行解答; (3)①混合溶液为中性,则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L; ②根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液显中性时c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)=c(Na+),根据溶液的pH值计算溶液中c(H+),根据钠离子浓度计算c(CH3COO-),利用物料守恒计算溶液中c(CH3COOH),溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,代入CH3COOH的电离常数表达式Ka=
(4)①CuS沉淀溶解产生Cu2+和S2-; ②根据硫化亚铜的溶度积常数和铜离子浓度计算硫离子浓度,再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度; ③根据硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解. (1)①容积为1L的恒温恒容密闭容器,20s内生成1molC气体,根据A(g)+B(g)⇌C(g)△H=-a kJ•mol-1,B气体减少1mol,浓度变化减少1.0 mol/L,c(B)=1.0mol/L,△t=20s,[△c/△t]=[1.0mol/L/20s]=0.05mol/(L•s); 点评: 1年前
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