把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示

1、混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少?
2、P点所表示盐酸的体积是多少ml?

也梦 1年前已收到1个回答举报

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1加入盐酸后沉淀质量先不变说明溶液中存在过量的氢氧根
也就是说这0.58g全部都应该是氢氧化镁的沉淀
可以算出氯化镁的质量=0.58*（24+35.5*2）/（24+14*2）=0.95g
之后沉淀增加是因为发生了反应H+ + AlO2- + H2OAlCl3+3H2O
所以需要盐酸物质量=0.01*3+0.01*2=0.05mol
0.05/0.5=0.1L=100ml
100+30=130ml所以P点表示体积130ml

1年前

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