【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?

【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?
半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数
准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,用NaOH稀溶液滴定到终点,酚酞指示剂.然后再加入10.00mL该弱酸溶液,混合均匀后测该溶液的PH值,并计算该弱酸溶液的电离平衡常数.
可是,K=[H+]^2/c,如果不知道c要怎么求K呢?

bs9527 1年前已收到1个回答举报

风影客花朵

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你对这个实验设计的原理还不明白.
最后测量pH值时,溶液并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同.
此时不能根据 K=[H+]^2/c 计算,此公式只适用于单一的弱酸溶液.
对缓冲溶液,应使用公式 [H+]=K*[酸]/[酸根].此时 [酸]=[酸根],因此 [H+]=K,测出了pH,就直接确定了K.
本方法的精妙之处就在于此,不管酸的初始浓度是多少,在实验条件下,测量pH时总能保证 [酸]=[酸根].

1年前

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