kimi0310 幼苗
共回答了13个问题采纳率:69.2% 举报
(1)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律,①+②×3得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l),△H3=-2741.8kJ/mol+(-566kJ/mol)×3=-4439.8kJ/mol,
即C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol,
故答案为:-2219.9kJ/mol;
(2))①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;
b.v正(H2)=v正(CO),只能说明正反应速率的关系,无法确定正逆反应速率的关系,故b错误;
c.因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误;
d.CO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征“定”可知,则化学反应达到平衡,故d正确;
故答案为:d;
②5min后达到平衡,H2为0.8mol,则v(H2)=
0.8mol
1L
5min=0.16mol/(L•min),故答案为:0.16mol/(L•min);
③因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故答案为:不变.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡建立的过程;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查利用盖斯定律反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识点,注意(2)题该反应特点,明确平衡常数只与温度有关,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗