25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH 3 COONa溶液。请回答：

25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH₃ COONa溶液。请回答：
(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)下列说法正确的是____（填序号）。
①CH₃ COONa是弱电解质
②NaCl和CH₃ COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺ )>c(Cl^- )>c(CH₃ COO-)>c(OH^- )>c(H⁺ )
(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H₂ （标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。

洛神冰冰 1年前已收到1个回答举报

2qty 幼苗

共回答了15个问题采纳率：80% 举报

(1)②； CH₃ COO^- +H₂ O

CH₃ COOH+OH^- (2)③
(3)13

1年前

可能相似的问题

10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含容微粒数相同吗?为什么?

1年前2个回答
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性

1年前1个回答
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性

1年前1个回答
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：

1年前1个回答
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(

1年前3个回答
欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?

1年前1个回答
常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L

1年前1个回答
求解一个高中化学离子浓度问题在浓度HCL 1x10-4mol/L的盐酸溶液中,为什么H+的浓度为1x10-4mol/L?

1年前3个回答
浓度为10^-10mol/L的盐酸溶液的PH=7,

1年前1个回答
已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度

1年前1个回答
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2

1年前1个回答
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2

1年前1个回答
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2

1年前4个回答
在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系?

1年前1个回答
200707 浓度为0.01mol/L的某一元弱碱溶液室温时pH=10.0,则其共轭酸溶液(浓度为0.01mol/L)的

1年前1个回答
PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L

1年前1个回答
两种浓度不同的(NaOH)溶液,(H+)浓度分别为1×10∧-14mol/l和1×10∧-12

1年前1个回答
0.4 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度是0.10 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度的?答案是2倍.不是很明白.

1年前1个回答
将10mL浓度为1.5mol/LHCl与20mL浓度为0.5mol/LKOH溶液混合,然后加稀释成0.5L溶液,求稀释后

1年前1个回答
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答