19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______，A的相对原子质量是____
19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______，A的相对原子质量是______．写出A的硫酸盐在水中的电离方程式（用元素符号表示A，下同）：______．写出A的酸式硫酸盐在水中的电离方程式：______．
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解题思路：根据Cl-离子物质的量计算n（ACl2），再根据M=[m/n]计算ACl2的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A为何种元素，据此解答．
19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则n（ACl2）=[0.4mol/2]=0.2mol，故ACl2的摩尔质量=[19g/0.2mol]=95g/mol，故A的相对原子质量=95-35.5×2=24，故A为Mg元素，硫酸镁在溶液中电离出镁离子、硫酸根离子，其电离方程式为：MgSO4=Mg2++SO42-，Mg（HSO4 ）2在溶液中电离出镁离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Mg（HSO4 ）2=Mg2++2H++2SO42-，
故答案为：95 g/mol；24；MgSO4=Mg2++SO42-；Mg（HSO4 ）2=Mg2++2H++2SO42-．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；电离方程式的书写．
考点点评： 本题考查物质的量有关计算，计算确定A为Mg元素是解题关键，难度不大．
1年前
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