KMnO4和KCLO3,.个10g分别放在试管中加热,使其完全分解后,将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘,则天平的指针
KMnO4和KCLO3,.个10g分别放在试管中加热,使其完全分解后,将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘,则天平的指针 A中间 B偏左 C偏右 D无法判断
A,C,三种物质各15g，他们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为50g
C反应中A和B的质量比试3；2 D反应中A和C的质量比是5；2
A,C,三种物质各15g，他们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为50g
C反应中A和B的质量比试3；2 D反应中A和C的质量比是5；2
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2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
所以KMnO4中只有一个O生成O2,而KClO3中3个O全部生成了O2,所以KClO3损失的质量更大,即KClO3留下的质量小,所以指针偏向KMnO4,即偏向左边
选 B
由已知,第一次15g A全部反应,再加入10g A才将15g B全部反应掉,说明25g A 和 15g B 完全反应,所以15g A 和9g B 完全反应,所以第一次B剩余15 - 9 = 6g,A错
15g A 生成30g D,所以25g A 生成50g D,B对
反应中A与B质量比 = 25:15 = 5:3,C错
反应中A与C质量比 = 15:30 = 1:2,D错
所以选 B
2KClO3 == 2KCl + 3O2
所以KMnO4中只有一个O生成O2,而KClO3中3个O全部生成了O2,所以KClO3损失的质量更大,即KClO3留下的质量小,所以指针偏向KMnO4,即偏向左边
选 B
由已知,第一次15g A全部反应,再加入10g A才将15g B全部反应掉,说明25g A 和 15g B 完全反应,所以15g A 和9g B 完全反应,所以第一次B剩余15 - 9 = 6g,A错
15g A 生成30g D,所以25g A 生成50g D,B对
反应中A与B质量比 = 25:15 = 5:3,C错
反应中A与C质量比 = 15:30 = 1:2,D错
所以选 B
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗