根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O 2 (g)==SO 2 (g)；△H=－297.23kJ／mol，分

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂ (g)==SO₂ (g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂ (g)===SO₂ (g)放出的热量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂ (g)==SO₂ (g)放出的热量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂ (g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO₂ (g)的化学键所吸收的总能量

guotuofeng 1年前已收到1个回答举报

ljq83818 幼苗

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C

根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以D正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A正确。因为气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，所以B正确，C不正确，答案选C。

1年前

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