100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（　　）

氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH^-）=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，则由水电离出的c（OH^-）之比=10^-11mol/L：0.1mol/L=10^-10：1，故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算，明确酸或碱、含有弱根离子的盐对水电离的影响是解本题关键，难度中等．