室温下100mlpH=2的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释至溶液体积为200ml后,两种溶液的氢氧根离子浓度都减小对么

室温下100mlpH=2的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释至溶液体积为200ml后,两种溶液的氢氧根离子浓度都减小对么
两者间哪个的氢氧根离子的浓度增加或减少更多

haoxiao_XL 1年前已收到2个回答举报

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加水稀释后,两种酸溶液pH均增大即氢离子浓度减小,由于温度一定时Kw不变,则氢氧根浓度均增大
由于醋酸是弱酸,加水稀释时促进醋酸电离,虽然其氢离子浓度减小,但氢离子总的物质的量是增加的,所以醋酸溶液氢离子浓度减小的倍数小于稀释倍数,故稀释后其pH在1~2之间；而盐酸是强电解质,HCl在溶液中完全电离,其溶液氢离子浓度减小的倍数等于稀释倍数,故稀释后其pH=2
综上,盐酸氢氧根浓度增大更多

1年前

hbmake 幼苗

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两者都增加，盐酸增加的更多。因为醋酸是弱酸，加水后还会电离；盐酸是强酸加水后不会再电离。根据C（H+）*C（OH-）=常数（记不清了）。可得此结论。

1年前

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