oоО_甜甜圈 春芽
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A、当pH=7时,根据溶液电中性可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+),此时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故A错误;
B、当a=25时,醋酸过量,是NaOH物质的量的2倍,应有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故B错误;
C、根据溶液电中性可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),当c(CH3COO-)>c(Na+)时,c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,醋酸过量,a一定大于12.5,故C正确;
D、a=12.5时,恰好反应生成醋酸钠溶液,水解呈碱性,所以当c(OH-)>c(H+)时,a不一定小于12.5,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查溶液离子浓度的大小比较,题目难度不大,本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点.
1年前
你能帮帮他们吗