在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4后再加入50mol/LKNO3,Fe2+恰好全部生成Fe3+,KNO3也反应完全,

在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4后再加入50mol/LKNO3,Fe2+恰好全部生成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy气体逸出.
（1）推算出x=?,y=?
(2)先在方框中填入NxOy的化学方程式,再配平
FeSO4+?KNO3+?H2SO4=?K2SO4+?Fe2(SO4)3+?NxOy+?H2O
(3)反应中还原剂为?,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为?

Dreamziying 1年前已收到2个回答举报

风夜雪寒春芽

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首先,根据氧化剂、还原剂得失电子守恒有11.4 g/1 52 g·mol-1×1=0.050 L×0.5 mol·L-1×n(n为NO3-与NxOy中N元素的化合价差),可解出n=3,即NxOy中N元素的化合价为+2,所以NxOy应为NO,即x=y=1.
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
反应中还原剂为FeSO4,氧化剂KNO3与氧化产物3Fe2(SO4)3的物质的量之比为2:3

1年前

活的憋屈幼苗

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x= y=
;laksj
??

1年前

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