（2010•扬州一模）某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：

浓硫酸增重3.6g，即气体燃烧后生成水3.6g，则其中H元素质量为3.6g×[1×2/1×2+16×1]×100%=0.4g，即无色气体中H元素质量0.4g；
碱石灰增重2.2g，即气体燃烧后生成二氧化碳2.2g，其中C元素质量为2.2g×[12×1/12×1+16×2]×100%=0.6g，即无色气体中C元素质量0.6g；
无色气体中C、H元素质量比为0.6g：0.4g=3：2，根据质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比，设碳原子与氢原子个数分别为a、b，则12a：b=3：2，则a：b=1：8，即C、H元素的原子个数比为1：8．
A、混合气体若只含甲烷，气体中C、H元素的原子个数比为1：4，与实验所得结果不一致，故不选；
B、混合气体中CO与H₂分子个数比为1：4时且混合气体中不含CH₄，混合气体中C、H原子个数比则为1：8，与实验测定结果一致，符合题意，故选；
C、混合气体中只含CO和CH₄不含H₂，此种情况下，无论气体以何种比例混合，都不能满足C、H原子个数为1：8的实验结果，因此不符合题意，故不选；
D、要满足C、H原子个数比为1：8，混合气体可能的组成只有以下三种：CO与H₂分子个数比为1：4时且不含CH₄，CH₄与H₂分子个数比为1：2时且不含CO，H₂、CO、CH₄三种气体都有分子个数比为2：1：1，这三种组合中都含有氢气，所以“混合气体中一定含H₂可能含CH₄”说法成立，故选．
故选B、D

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；氧气的化学性质；元素在化学变化过程中的特点；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 通过计算确定物质组成，可能通过计算元素质量比、元素质量分数或原子个数比来完成．