决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素；
周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s ² 完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：+3；＞．
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg ²⁺ 周围和它最邻近且等距离的Mg ²⁺ 个数为12．
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl； 12．
（4）V ₂ O ₅ 中钒离子的核外电子排布式为：1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ ；CrO ₂ 中铬离子的核外电子排布式为：
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ² ，所以CrO ₂ 中的未成对电子数大于V ₂ O ₅ 中未成对电子数，故选CrO ₂ ．
故答案为：CrO ₂ ．
（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
故答案为AC．