某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，
某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示．
（1）图a最右端的酒精灯的作用是______．
（2）固体样品中氧化铁的质量是______克．
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）
（1）图a最右端的酒精灯的作用是______．
（2）固体样品中氧化铁的质量是______克．
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）
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解题思路：（1）考虑尾气的处理；
（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（1）图a最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染．
（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2固体减重
160 112160-112=48
x（13.6g-11.2 g）
[160/x＝
48
13.6g−11.2g]，解得x=8g
（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
[127/x＝
56
11.2g＝
2
y]，解得x=25.4g；y=0.4g
25.4g
(100g+11.2g)−0.4g×100%=22.9%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
故答案为：
（1）除去尾气中的CO，防止空气污染；
（2）8g；
（3）22.9%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
1年前
7
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1年前1个回答
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