11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4g氢气，则铁块中

解题思路：在主料（铁）和杂质（上述四种）中，铜不能与稀硫酸反应，利用Al、Ca、Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出假设只有其中一种物质时所需的质量，然后进行组合．

（1）铁、铝、镁、钙分别与稀硫酸反应生成0.4g氢气所需的质量如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
562
11.2g0.4g
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂；
54 6
3.6g 0.4g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
242
4.8g0.4g
Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂
40 2
8g0.4g
由以上数据可知，当杂质是Al，Ca，Mg中的一种时，他们与铁混合反应，生成的氢气质量一定大于0.4g；那么肯定还有一定量的某种物质，等质量的它与稀硫酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气．这种物质就是Cu．
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需根据结合金属的活动性进行分析，才能正确解答．