（2014•浦江县模拟）苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法

（1）①C₆H₅-CH₂CH₃（g）⇌C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）
起始量 a mol 0 0
变化量 x mol x mol x mol
平衡量 （a-x）mol x mol x mol
由图1可知，600℃时乙苯的含量为50%，则：[a−x/a−x+x+x]×100%=50%，解得x=[1/3]a，
氢气的物质的量分数为[x/a−x+x+x]×100%=25%，
故答案为：25%；
②乙苯的平衡转化率为[x mol/amol]×100%=33.3%，故答案为：33.3%；
③C₆ H₅-CH₂ CH₃ （g）⇌C₆ H₅-CH=CH₂ （g）+H₂（g）
各物质的平衡浓度：c（C₆ H₅-CH₂ CH₃ ）=[2a/3V] mol•L^-1，c（C₆ H₅-CH=CH₂）=[a/3V]mol•L^-1，c（H₂）=[a/3V]mol•L^-1，
则K=

a
3V×
a
3V

2a
3V=[a/6V]，
故答案为：[a/6V]；
（2）①由图可知温度升高氢气平衡的物质量分数在增加，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：＞；
②当温度高于970℃时，由于温度太高，剩余的乙苯分解为碳和氢气，所以苯乙烯的产率不再增加；
故答案为：剩余的乙苯脱氢炭化；
（3）（3）体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C₆H₅C₂H₅平衡转化率增大，起始时乙苯的平衡转化率为30%，当
n(水蒸气)
n(乙苯)增大时，乙苯的转化率增大，当[
n(水蒸气)
n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变，据此画图为：；
故答案为：；
（4）已知：①C₆H₅-CH₂CH₃（g）⇌C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁
②3C₂H₂（g）⇌C₆H₆（g）△H₂
③C₆H₆（g）+C₂H₄（g）⇌C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃
由盖斯定律可知，①式+②式+③式得：3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）⇌C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=△H₁+△H₂△H₃，
故答案为：△H₁+△H₂△H₃．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、以及三行式来求反应的转化率等，题目计算量较大，涉及的知识点较多，难度中等，注意对图象的分析利用是解题的关键．