二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题 (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为: 3H 2 (g)+3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)+CO 2 (g) △H= -246. 4 kJ/mol 它可以分为两步,反应分别如下 ①4H 2 (g)+2CO(g)=CH 3 OCH 3 (g)+H 2 (g) △H1=-205.1kJ/mol ②CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H2=___________ (2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________(填字母代号)。 a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H 2 的浓度 e.增加CO的浓 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2 、3 mol CO、1 mol CH 3 OCH 3 、1 mol CO 2 ,在一定温度和压强下发生反应:3H 2 (g)+3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)+CO 2 (g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问: ①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或 “=”),理由是_______________________ ②平衡时n(CH 3 OCH 3 )=____________,平衡时CO的转化率=____________ |
你能帮帮他们吗