b×10−7 |
a−b |
b×10−7 |
a−b |
471757087 幼苗
共回答了15个问题采纳率:93.3% 举报
c(NH4+)×c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
(1)由图可知,N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为(Q1-Q2)kJ,该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-2(Q1-Q2)kJ•mol-1,
故答案为:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ•mol-1;
(2)Qc=c(Ag+).c(Cl-)=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6>Ksp(AgCl),所以有沉淀,KSP(AgCl)>KSP(AgI)沉淀转化,所以AgCl会转化为AgI,白色沉淀转化为黄色沉淀,离子反应为AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),
故答案为:c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl);白色沉淀转化为黄色沉淀;AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,
溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=[b/2]mol/L,混合后反应前c(NH3•H2O)=[a/2]mol/L,则反应后c(NH3•H2O)=([a/2]-[b/2])mol/L,
则k=
c(NH4+)×c(OH−)
c(NH3•H2O)=
b
2×10−7
a
2−
b
2=
b×10−7
a−b,
故答案为:
b×10−7
a−b;
点评:
本题考点: 热化学方程式;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了热化学方程式书写,弱电解质电离平衡的计算应用,沉淀溶解平衡的分析判断,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
1年前1个回答
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗