有一不纯的硝酸铵榈（NH4NO3），经分析其中含氮量为37%，则所含杂质可能是（　　）

解题思路：先求出硝酸铵中氮元素的质量分数然后与37%比较，然后利用平均值法则解决并判断．

NH₄NO₃氮元素的质量分数为 [2×14/2×14+4+16×3]×100%=35%小于37%故混入的化肥含氮量大于37%．
A、尿素的含氮量为：[14×2
12+16+(14+2)×2×100%=47%大于37%，故此答案正确．
B、（NH₄）₂SO₄的含氮量为：
14×2
(14+4)×2+32+16×4×100%=21%小于37%，故此选项错误．
C、NH₄Cl的含氮量为：
14/14+4+35.5]×100%=26.19%小于37%，故此答案错误．
D、碳铵的含氮量为：[14/14+5+12+16×3]×100%=17.1%小于37%，故此答案错误．
故选A

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是结合平均值法则进行的化学式计算题，是对学生进行常规计算及方法的训练．

B

B.尿素CO(NH2)2
硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80*100%=35%
混入杂质后含氮37%，则杂质中氮元素的质量分数应大于37%
尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为28/60*100%=46.7%
其余的氮元素的质量分数均小于35%