某同学用100g含碳酸钙75%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO
某同学用100g含碳酸钙75%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）
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解题思路：根据碳酸钙的质量，代入反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中计算二氧化碳的质量，再利用CO2的密度计算体积．
碳酸钙质量为100g×75%=75g，
设生成CO2的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
75g x
[100/75g＝
44
x]
解得x=33g，
又实验条件下CO2的密度为1.9g/L
则二氧化碳的体积为
33g
1.9g•L−1=17.4L
答：二氧化碳的体积为17.4L．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量分素来计算物质的纯质量，然后将物质的纯质量代入方程式来计算，并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性．
1年前
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