为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮

为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．

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41姨贺事务所百日幼苗

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（1）利用图所示装置制备Cl₂ ，制得的Cl₂ 通过浓H₂ SO₄ （甲中）干燥Cl₂ ，除去氯气中的水蒸气；Cl₂ 与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl₂ 与H₂ O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl₂ 与KI溶液反应生成I₂ 单质，CCl₄ 萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I₂ 的CCl₄ 溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，采用分液的方法分离，
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl₄ 层呈紫红色；分液；
（2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：p1=p2；有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO₂ +4HCl（浓）

△
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MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂ O，盐酸、二氯化锰拆成离子，反应的离子方程式为：MnO₂ +4H⁺ +2Cl^-

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Mn²⁺ +Cl₂ ↑+2H₂ O，
故答案为：MnO₂ +4H⁺ +2Cl^-

△
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Mn²⁺ +Cl₂ ↑+2H₂ O；

1年前

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