1.已知0.1mol|L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol|L,请回答下列问题：

1.已知0.1mol|L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol|L,请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的化学方程式;____________________.
2.已知0.1mol|L的NaHCO3溶液中H+的浓度为0.01mol|L,请回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的化学方程式;____________________.
不仅要写答案,还要讲解答案是怎样得出来的.
rzbec 1年前 已收到12个回答 举报
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lulu913 春芽

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- 硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,而且是可溶性的盐在水溶液中完全电离 其中HSO4- = H+ + SO42- 完全电离出硫酸根和氢离子,硫酸是强酸,HSO4-也看做是强酸.
NaHCO3= Na+ + HCO3- 电离分为两步第一步全部电离因为碳酸氢钠属于可溶性眼,但是第二步HCO3- =H++CO32- 中间需要用可逆符号,因为碳酸氢根是弱酸的酸式酸根,也就是属于弱电解质不能全部电离

1年前

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arwen117 幼苗

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这个问题你显然是没看书拉
你多看书吧
写出NaHSO4在水溶液中电离的化学方程式;NaHSO4===Na + H + SO4
写出NaHCO3在水溶液中电离的化学方程式:NaHCO3===Na + HCO3
HCO3(可逆号）H + SO4
H+的浓度不一定为0.01mol|L

1年前

2

你是我的幸福吗 幼苗

共回答了1个问题 举报

NaHSO4==Na++H++SO42-
NaHCO3==Na++HCO3-

1年前

2

clownfishz 幼苗

共回答了4个问题 举报

(1)答案：NaHSO4=(可逆)Na(+)+H(+)+SO4(2-)
由于硫酸氢钠中H也是0.1mol/L且他是个强电解质，所以氢离子肯定是完全电离的
(2)答案：NaHCO3=(可逆)Na(+)+H(+)+CO3(2-) H2CO3=(可逆)2H(+)+CO3(2-)
由于碳酸氢钠是弱电解质，H+不可能完全电离，但是H+却和溶液浓度一样，以为弱电解质在水中会水解，应该学...

1年前

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myx210 幼苗

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NaHSO4=Na+ + H+ +SO4-
NaHCO3=Na+ +HCO3-
硫酸是强电解质，水溶液中两个氢离子能全部电离，水溶液中因此不存在硫酸氢根。
碳酸是弱电解质，水溶液中第一个氢离子只能微弱地电离，第二个就更微弱了，因此存在碳酸氢根。应该是这样讲的

1年前

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logogone 幼苗

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1 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- 因为H+浓度和NaHSO4一样，所以完全电离。
2 NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3-= H+ + CO3 2- 可逆
因为H+浓度和NaHCO3不一样，所以不完完全电离。

1年前

1

接龙309 幼苗

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1.化学方程式：NaHSO4=Na + H+ + SO4 解释：在中学阶段HSO4 在水溶液中完全电离
2.化学方程式：NaHCO3=Na + HCO3 解释：HCO3不完全电离

1年前

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tianshizx 幼苗

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(1)NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO4)2-
(2)NaHCO3=(Na+)+(HCO3)-
(HCO3)-=（可逆）(H+)+(CO3)2-
H2O+(HCO3)-=（可逆)H2CO3+(OH)-

1年前

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伶俐猪 幼苗

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NaHSO4=Na+ + HSO4-（大学）
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-（中学）

1年前

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qhwyzzw 幼苗

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根据 H+浓度判断
1、NaHSO4=Na+ + H+ + SO4^2- ，完全电离
2、NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-= H+ + CO3^2- ,第二步为不完全电离，用可逆符号

1年前

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sunyzc 幼苗

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第1题NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
由于H+完全电离所以用等号第2题由于是部分电离用可逆符号（由于可逆符号不会打下面用=代替）NAHCO3=NA+ + HCO3-

1年前

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zjutheyang 幼苗

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①.NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-
硫酸是强酸，强电解质，所以溶液中H+能够完全电离出来。
但，熔融状态下H+不能电离出来。
②.NaHCO3→←Na+＋HCO3-
碳酸是弱酸，弱电解质，H+不能完全电离出来。

1年前

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