X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物

解题思路：X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，以此解答该题．

X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，
Mg元素可以形成硝酸盐Mg（NO₃）₂，属于离子化合物，Mg元素与氮元素可以形成离子化合物Mg₃N₂，
故选：C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素性质知识，难度不大，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握元素结构的特点和规律．

选D,因为Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，所以Y元素L层有8电子，下一层由于元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个可知有2个电子，即Y的最外层电子数为2，X元素最外层电子数为5，可形成离子化合物Y3X2