下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．KOH和Ba（OH）₂都为强碱，pH相等时，c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故A错误；
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液，呈碱性，NaNO₂为强碱弱酸盐，NO₂^-发生水解，则c（Na⁺）＞c（NO₂^-），因水解程度较弱，则c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，溶液存在电荷守恒，为c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．将10 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应后溶液为NaCl和LNa₂CO₃的混合物，则c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该题，易错点为D，注意盐酸与碳酸钠反应的特点，难度中等．