强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1

①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=a kJ•mol^-1，NH₃•H₂O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；
②HNO₃（aq）+KOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1，HNO₃、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol；
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=b kJ•mol^-1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；
反应为放热反应△H＜0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则a＞c＞b；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，题目难度中等，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热．