将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

解题思路：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；再根据反应前后质量的变化情况分析解答
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量．

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，由图示可知，丙醇和氧气反应后质量减少为反应物，生成物为二氧化碳和水和X，不符合化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0×[1×8/60×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2×
1×2
18]×100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；

C、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故C错误；
D、根据化学方程式计算，设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃
.
6CO₂+8H₂O，
120288
6.0g x
则可列式为[120/6.0g＝
288
x]，解得x=14.4克，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．