卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下
卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是______．
（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是______．
（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的______晶体．
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解题思路：（1）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的生高而降低．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．
（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl和MgSO4；
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl2和KCl；
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．故答案为：KCl．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．
1年前
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