对于反应A（g）⇌2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题

（1）A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，压强越大，反应速率越快，则a、c两点的反应速率：a＜c，故a错误；
B．升高温度，化学平衡正向移动，B的体积分数增大，由图象可知，a点B的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故B正确；
C．b、c两点平衡体系中B的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：b=c，故C正确；
故答案为：BC；
（2）A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB，都表示逆反应速率，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．到达平衡时各组分的含量不变，两种气体的体积分数不再改变，说明到达平衡，故B正确；
C．v_正（A）=2v_逆（B），即v_正（A）：v_逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，向正反应进行，故C错误；
D．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，故D错误；
E．随反应进行，反应混合物的总物质的量增大，压强增大，混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡状态，故E正确；
故答案为：BE；
（3）减小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低B的浓度增大，但不会消除增大，到达新平衡时B浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞；
（4）①从反应开始直至40s时，v（B）=

0.4mol−0.26mol
2L
40s=0.00175mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=[1/2]v（B）=[1/2]×0.00175mol/（L•s）=0.000875mol/（L•s），
故答案为：0.000875mol/（L•s）；
②在60s、80s时，A的物质的量都是0.08mol，反应处于平衡状态，所以n₃=n₄，A的平衡浓度为[0.08mol/2L]=0.04mol/L，B的平衡浓度为[0.4mol/2L]-2×0.04mol/L=0.12mol/L，反应的平衡常数k=
c2(B)
c(A)=
0.122
0.04=0.36，
反应2B（g）⇌A（g）为放热反应，温度升高，平衡体系向逆反应方向移动，平衡常数k减小，
故答案为：=；0.36；减小；
③该容器只充入的是A气体，恒温恒容下，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数转化应得到0.4mol的B，故起始充入的A气体物质的量为0.4mol×[1/2]=0.2mol，A的起始浓度是 [0.2mol/2L]=0.1mol•L^-1，
故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素与计算、反应速率计算、化学平衡常数、等效平衡等，题目较为综合，难度中等，（4）③中注意等效平衡的利用．