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图像中显示,随反应进行,XY逐渐减少,Z逐渐增多,所以,XY是反应物,Z是生成物；
从开始到平衡状态,物质的量变化：X 03mol Y 0.1mol Z 0.2mol ,其物质的量之比为3:1:2,所以方程式为：3X+Y=2Z(中间是可逆符号）
1年前
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9
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v(Z)=0.2mol/(2L*2min) =0．05mol/(min·L) -1
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根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容下，气体的物质的量之比等于压强比，所以平衡时的压强/起始压强=(0.9+0.7+0.2)/(1+1)=1.8/2=0.9
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要使Z的消耗速率加快，即加快正反应速率，可以增大X的浓度、升高温度、使用催化剂，由于是气体反应，所以增大压强也可以加快反应速率
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最后那问 由于X是气体，在恒容条件下进行反应，增大X的浓度也可以写成“向容器中再加入一些X”，方法上更具体一些
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