（2011•扬州三模）已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解（2NaHCO3
（2011•扬州三模）已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解（2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
C．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
D．原混合物中NaHCO3的质量为1.6g
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A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
C．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
D．原混合物中NaHCO3的质量为1.6g
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解题思路：加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固体，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．
此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC03的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g-x．
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 1844
m x3.1g-x
[168/m＝
18
x] （1）
[168/m＝
44
3.1g−x] （2）
解这个二元一次方程得：x=0.9g m=8.4g
则生成的CO2的质量为：3.1g-0.9g=2.2g
反应后生成的CO2和H2O的质量比为：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸钠的质量分数为：[10g−8.4g/10g]×100%=16%．
故选BC．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
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