实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，
实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8的铁钉（表面无锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再产生气泡为止，称得总重为43.9克．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
赞 darnay55 春芽
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解题思路：（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可．
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可．
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2 ） 设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
[98/x＝
2
0.1g]
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：[4.9g/15.0g]×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
1年前
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