（2014•平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放

（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 219
116.0g-100g 100g•x
[160/116.0g−100g＝
219
100g•x]
x=21.9%，
需浓盐酸的质量为：[500g×21.9%/36.5%]=300g；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）设，生成氯化铁总质量为x，
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
160 325
575g-500g x
[160/325＝
75g
x]；
（4）根据表格信息第一次和第三次的结果，可知第二次所得溶液质量为132g，
设，第二次反应结束生成氯化铁的质量为y，
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
160325
232g-200gy
[160/32g＝
325g
y]
y=65g，
所得溶液的溶质质量分数是：[65g/232g−32g×100%=32，5%；
（5）反应中铁元素的质量守恒可得需要氧化铁的质量：
420t×(1−3%)

112
160×100%]=582t；
需要这种赤铁矿的质量为：[582t

75g/100g×100%]=776t；
答案：（1）300g
（2）Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O
（3）[160/325＝
x
75g]
（4）32.5%
（5）776t

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 这是一道常见的化学综合计算题．解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．第二问中关于反应后溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要弄清反应后溶液是什么溶液．