（2012•黄浦区一模）某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：

（1）（a） Na₂SO₃固体与浓HNO₃反应的产物是硫酸钠和二氧化氮，不会产生二氧化硫，故错误；
（b） Na₂SO₃固体与浓硫酸反应可以生成硫酸钠和二氧化硫气体，故正确；
（c） 木炭与浓硫酸反应，产物有二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化碳会给实验带来麻烦，故错误；
（d） Cu与浓H₂SO₄反应可以生成硫酸铜和二氧化硫气体，故正确；
故选b、d；
（2）再检验氯气的性质时，由于氯气和氢氧化钠反应迅速，会导致装置内部气压迅速减小，导致倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）当A中产生足量Cl₂时，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红退色，并且氯气可以和氢氧化钠之间反应，使得d中滴有酚酞的氢氧化钠所显示的红色消失，I₂被Cl₂氧化为HIO₃，氯气的还原产物是盐酸，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故答案为：a、d；5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有酸性，可以和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色会消失，此外还具有还原性，能和碘水之间反应得到氢碘酸和硫酸，使碘水褪色，如果SO₂与Fe³⁺发生了化学反应，则会得到亚铁离子和硫酸根离子，可以用硫氰化钾检验三价铁是否存在，或是用氯化钡溶液检验硫酸根离子是否生成，故答案为：a、c、d；取少量试液加入KSCN溶液，不变红（或者加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成）；
（5）上述实验可以得出氧化Cl₂＞Fe ³⁺，因为氧化性Cl₂＞I₂＞SO₂，只需证明I₂和Fe ³⁺氧化性强弱即可，可以向FeCl₃溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化得出结论，故答案为：向FeCl₃溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题是一道实验方案的设计题，注重氯气和二氧化硫性质的考查，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．