元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是根据元素周期表制作的，请认真分析并回答后面的问题：

（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（3）由于一个原子含有一个原子核，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，所以一个水分子共有3个原子核，氧的原子核中含有8质子，氢的原子核中含有一个质子，所以一个水分子中含有10个质子；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子最外层电子数是2，该原子在化学反应中易失去电子，由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，所以因为氟元素（原子序数为9）与氯元素的最外层电子数都是7，所以化学性质相似，镁的化合价为+2价氯的化合价为-1价，所以镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl₂．
（5）根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此S^2--中的“2”表示每个硫离子带有2个单位的负电荷；S^2--和S均属硫元素，所以质子数相同，在原子中质子数等于电子数所以硫离子的电子数是16+2=18；设这种硫单质中含有的原子个数是x，则32×x=256，因此x=8；
故答案为：（1）B；
（2）A；B；
（3）3；10；
（4）失去；9；MgCl₂．
（5）相同；18；S₈；

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与原子结构示意图的关系，难度不大属基础知识考查．