一定量的液态化合物XY2,一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g
一定量的液态化合物XY2,一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物体积是672ml,密度是2.56g/l,求（1）反应前氧气的体积.（2）化合物XY2的摩尔质量.
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根据反应方程式XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),用去氧气的体积和生成氧化物的体积相同,所以反应前氧气的体积也为672毫升.
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
化合物XY2的摩尔质量＝3＊22.4＊2.56－3＊32＝76
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
化合物XY2的摩尔质量＝3＊22.4＊2.56－3＊32＝76
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