常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑

A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
B．n（O₂）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
C．在整个反应过程中，FeCl₃为H₂O₂分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．FeCl₃为H₂O₂分解的催化剂，为防止H₂O₂的变质，应严格避免混入Fe³⁺，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl3为H2O2分解的催化剂．