lzb19831014 幼苗
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(1)配制0.5mol•L-1的稀硫酸500ml,使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒,
配制0.5mol•L-1的稀硫酸500ml,溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为:0.5mol•L-1×0.5L=0.25mol,需要浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸体积为:[0.25mol/18.4mol/L]=0.01358L=13.6mL,
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒;13.6,
(2)配制步骤为:量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶,所以正确顺序为:AEFDCB,故答案为:AEFDCB;
(3)在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,会导致溶质硫酸的物质的量偏低,配制的溶液浓度偏低;
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视,溶液的体积偏小,会使浓度偏高;
故答案为:低;高;
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等,难度不大,误差分析为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗